- PII
- 10.31857/S0044460X24080049-1
- DOI
- 10.31857/S0044460X24080049
- Publication type
- Article
- Status
- Published
- Authors
- Volume/ Edition
- Volume 94 / Issue number 8
- Pages
- 907-912
- Abstract
- The complexation in the Fe(0)–Fe(II)–L-Ala–Na(H)ClO4–H2O system was studied at a temperature of 298.15 K and the ionic strength of the Na(H)ClO4 solution I = 0.1–1.0 mol/L (cFe(II) = 1·10–3 and cL = 1·10–2 mol/l) in the range of pH = 1.0–8.2. The constants of complex formation were calculated by the method of successive approximation of theoretical and experimental oxidation functions. Based on the Debye–Huckel theory, the dependence of the constant of complex formation on the ionic strength of the solution was established. It was found that with an increase in the ionic strength of the solution, the values of the constants of formation of the forming coordination compounds decrease.
- Keywords
- железо(II) комплексообразованиe константа образования ионная сила раствор электродвижущая сила
- Date of publication
- 17.09.2025
- Year of publication
- 2025
- Number of purchasers
- 0
- Views
- 14
References
- 1. Эшова Г.Б., Давлатшоева Дж.А., Рахимова М., Мираминзода Ф., Тоирзода М.А. // ЖФХ. 2023. Т. 97. № 10. С. 1430; Eshova G.B., Davlatshoeva Dzh.A., Rakhimova M., Miraminzoda F., Toirzoda M.A. // Russ. J. Phys. Chem. (A). 2023. Vol. 97. N 10. P. 21442148. doi 10.1134/S0036024423100084
- 2. Альберт A., Сержент E. Константы ионизации кислот и оснований. М.: Химия, 1964. 178 с.
- 3. Кочергина Л.А., Емельянов А.В. // ЖФХ. 2013. Т. 87. № 5. С. 775. doi 10.7868/S0044453713050130
- 4. Кочергина Л.А., Дробилова О.М. // ЖФХ. 2008. Т. 82. № 9. С. 1729; Kochergina L.A., Drobilova O.M. // Russ. J. Phys. Chem. (A). 2008. Vol. 82. N 9. P. 1540. doi 10.1134/S0036024408090240
- 5. Кочергина Л.А., Платонычева О.В., Дробилова О.М., Черников В.В. // ЖНХ. 2009. Т. 54. № 2. С. 377; Kochergina L.A., Platonycheva O.V., Drobilova O.M., Chernikov V.V. // Russ. J. Inorg. Chem. 2009. Vol. 54. N 2. P. 332. doi 10.1134/S0036023609020302
- 6. Кочергина Л.А., Дробилова О.М., Дробилов С.С. // Коорд. хим. 2009. Т. 35. № 5. С. 394; Kochergina L.A., Drobilova O.M., Drobilov S.S. // Russ. J. Coord. Chem. 2009. Vol. 35. N 5. P. 389. doi 10.1134/S1070328409050121
- 7. Якубов Х.М. Применение оксредметрии к изучению комплексообразования. Душанбе: Дониш, 1966. 121 с.
- 8. Никольский Б.П. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 305 с.
- 9. Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
- 10. Pat. ТJ 97000501 (1997).
- 11. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. М.: ВШ, 1982. 317 с.
- 12. Шумахер И. Перхлораты: свойства, производство и применение. М.: ГНТИХЛ, 1963. 276 с.
- 13. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитической химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина, 2007. 44 с.
- 14. Пршибил Р. Комплексоны в химическом анализе. М.: ИЛ, 1960. С. 383.
- 15. Сусленникова В.М., Киселева Е.К. Руководство по приготовлению титрованных растворов Л.: Химия, 1968. С. 45.
- 16. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1965. 930 с.
- 17. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: АН СССР, 1962. С. 311.
