- PII
- 10.31857/S0044460X24060092-1
- DOI
- 10.31857/S0044460X24060092
- Publication type
- Article
- Status
- Published
- Authors
- Volume/ Edition
- Volume 94 / Issue number 6
- Pages
- 757-765
- Abstract
- The system Fe(II)–Fe(III)–Co(II)–Gly–H2O was studied by the Clark–Nikolsky oxidation potential method at a temperature of 298.15 K, ionic strength of the solution [Na(H)CIO4] I = 1.0 mol/l. The formation of mononuclear and heteronuclear compounds of various compositions in the system was found: [FeHL(H2O)5]3+, [Fe(HL)2(H2O)4]3+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]2+, [СoL(H2O)5]+, [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+, [FeIIIСoII(L)2(H2O)10]3+, [FeL(H2O)5]+, [Fe(HL)2(H2O)4]2+, [Fe(HL)(OH)(H2O)4]+ and [Fe(HL)(OH)2(H2O)3]0. The stability and model parameters of coordination compounds were calculated by the Yusupov oxidation function iteration method, and their coordination compound distribution diagrams were constructed. It was found that the heteronuclear complex [FeIIIСoIIL(H2O)11]4+ is the most stable, with an accumulation degree of 99.50%, and exists up to pH = 9.5.
- Keywords
- окислительная функция железо(II) железо(III) кобальт(II) глицин комплексы устойчивость степень накопления
- Date of publication
- 16.09.2025
- Year of publication
- 2025
- Number of purchasers
- 0
- Views
- 12
References
- 1. Кебец Н.М. Смешаннолигандные комплексы биометаллов с витаминами и аминокислотами и их биологические свойства. Кострома, 2005. 234 с.
- 2. Травень В.Ф. Органическая химия. М.: Бином, 2013. Т. 3. 356 с.
- 3. Манорик П.А. Разнолигандные биокоординационные соединения металлов в химии, биологии и медицине. Киев: Наукова думка, 1991. 272 с.
- 4. Добрынина Н.А., Зинина О.Т. Бионеорганическая химия. М.: МГУ, 2007. 36 с.
- 5. Prasad R., Prasad S. // J. Chem. Educ. 2009. Vol. 86. N 4. P. 494. doi 10.1021/ed086p494
- 6. Predrag D. // Trans. Met. Chem. 1990. Vol. 15. P. 345.
- 7. Vlado C., Ivanka P., Marko B. // J. Electroanal. Chem. 2005. Vol. 583. N 1. P. 140. doi 10.1016/j.jelechem.2005.05.011
- 8. Якубов Х.М., Щербакова И., Палчевский В.В., Бухаризода Р.А. // Докл. АH Тадж. ССР. 1975. Т. 18. № 4. С. 36.
- 9. Davlatshoeva J.A., Eshova G.B., Rahimova M.M., Guriev M.O., Kvyatkovskay L.V. // Am. J. Chem. 2017. Vol. 7. N 2. P. 58. doi ???
- 10. Никольский Б.П., Пальчевский В.В., Пендин, А.А., Якубов Х.М. Оксредметрия. Л.: Химия, 1975. 305 с.
- 11. Захарьевский М.С. Оксредметрия. Л.: Химия, 1967. 118 с.
- 12. Юсупов З.Н. Пат. ТJ295РТ; Б. И. 2000. 21, 8, 97000501.
- 13. Уокенбах Д. Формулы в Excel 2013. М.: Диалектика, 2019. 720 с.
- 14. Оффенгенден Е.Я., Раджабов У., Якубов Х.М. // Ж. коорд. хим. 1987. Т. 13. Вып. 5. С. 630.
- 15. Заворотный В.Л., Калачева Н.А. Методическое руководство к лабораторным работам по аналитичекой химии. Титриметрический анализ. М.: РГУ нефти и газа им. И. М. Губкина, 2007. 44 с.
- 16. Сусленникова В.М. Киселева Е.К. Руководство к приготовлению титрованных растворов. Л.: Химия, 1968. 144 с.
- 17. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. М.: Химия, 1965. 976 с.
